8、充、放電深度（SOC DOD）：電池保有容量數(shù)值的表示方法。

①荷電狀態(tài)state-of-charge（SOC）：蓄電池放電后剩余容量與全荷電容量的百分比。

②放電深度depth ofdischarge（DOD）：表示蓄電池放電狀態(tài)的參數(shù)，等于實(shí)際放電容量與額定容量的百分比。

③深度放電deep discharge：表示蓄電50％或更大的容量被釋放的程度。

④舉例：充、放電深度以百分比率來表示，如：容量為10Ah的電池放電后容量變?yōu)?Ah，可以稱為80%DOD；容量為10Ah的電池，充電后容量為8Ah，80%SOC。形容滿充滿放，通常稱為100%DOD。

9、內(nèi)阻（m?）

①定義：電池的內(nèi)阻是指電池在工作時(shí),電流流過電池內(nèi)部受到的阻力。內(nèi)阻大小主要受電池的材料、制造工藝、電池結(jié)構(gòu)等因素的影響。

②分類：電池內(nèi)阻包括歐姆內(nèi)阻和極化內(nèi)阻，歐姆內(nèi)阻是由電極材料、電解液、隔膜電阻及各部分零件的接觸電阻組成，極化內(nèi)阻包括電化學(xué)極化與濃差極化引起的電阻。

③影響因素：電池內(nèi)阻是一個(gè)非常復(fù)雜而又非常重要的特性，影響內(nèi)阻的因素有材料、結(jié)構(gòu)等。

④產(chǎn)生結(jié)果：由于內(nèi)阻的存在，當(dāng)電池放電時(shí)，電流經(jīng)過內(nèi)阻要產(chǎn)生熱量，消耗能量，電流越大，消耗能量越多，所以內(nèi)阻越小，電池的性能越好，不僅電池的實(shí)際工作電壓高，消耗在內(nèi)阻上的能量也少。

10、自放電率（％/月）

①定義：電池在儲存過程中，容量會逐漸下降，其減少的容量與電池容量的比例，稱為自放電率。

②原因：由于電極在電解液中的不穩(wěn)定性，電池的兩個(gè)電極發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，活性物質(zhì)被消耗，轉(zhuǎn)為電能的化學(xué)能減少，電池容量下降。

③影響因素：環(huán)境溫度對其影響較大，過高溫度會加速電池的自放電

④表示：電池容量衰減（自放電率）的表達(dá)方法和單位為：%/月。

⑤產(chǎn)生結(jié)果：電池自放電將直接降低電池的容量，自放電率直接影響電池的儲存性能，自放電率越低，貯存性能越好。

11、循環(huán)壽命（次）

①定義：二次電池經(jīng)歷一次充放電稱為一個(gè)周期或一次循環(huán)，電池在反復(fù)充放電后，容量會逐漸下降，在一定的放電條件下，電池容量降至80%時(shí)，電池所經(jīng)受的循環(huán)次數(shù)就是循環(huán)壽命。

②影響因素：不正確使用電池，電池材料，電解質(zhì)的組成和濃度，充放電倍率，放電深度（DOD%），溫度，制作工藝等都對電池的循環(huán)壽命有影響。

12、記憶效應(yīng)

①定義：電池的記憶效應(yīng)是指未完全放電的電池，在下一次充電時(shí)所能充電的百分比。

②原因：電池內(nèi)物質(zhì)產(chǎn)生結(jié)晶，如鎳鎘電池中,Cd不斷聚集成團(tuán)形成大塊金屬鎘，降低了負(fù)極的活性。

③避免：為了消除電池的記憶效應(yīng)，在充電之前，必須先完全放電，然后再充電。

鋰離子電池?zé)o記憶效應(yīng)。

13、放電平臺

指放電曲線中電壓基本保持水平的部分。放電平臺越高、越長、越平穩(wěn)，電池的放電性能越好。

14、電池組的一致性

由多個(gè)單體電芯串連、并聯(lián)在一起就組成了電池組。電池組的整體性能和壽命取決于其中性能較差的一個(gè)電芯，這就要求電池組中每個(gè)電芯性能的一致性要高。除了單體電芯本身性能的誤差和原材料質(zhì)量的好壞，最主要原因是制造工藝，工藝的改進(jìn)對提高電池的質(zhì)量非常重要。

15、化成

電池制成后，通過一定的充放電方式將其內(nèi)部正負(fù)極活性物質(zhì)激活，改善電池的充放電性能及自放電、貯存等綜合性能的過程稱為化成。電池經(jīng)過化成后才能體現(xiàn)其真實(shí)的性能。同時(shí)化成過程中的分選過程能夠提高電池組的一致性，使最終電池組的性能提高。

二、鋰電池結(jié)構(gòu)與原理解讀

1、鋰電池基本結(jié)構(gòu)

主要材料：正極、負(fù)極、電解液、隔膜

結(jié)構(gòu)：圓形、方形；疊片、卷繞

形態(tài)：聚合物(軟包裝)、液態(tài)鋰離子(鋼殼)

2、鋰電池工作原理

正極材料：LiMn2O4，負(fù)極材料：石墨

充電時(shí)正極的Li+和電解液中的Li+向負(fù)極聚集，得到電子，被還原成Li鑲嵌在負(fù)極的碳素材料中。放電時(shí)鑲嵌在負(fù)極碳素材料中的Li失去電子，進(jìn)入電解液，電解液內(nèi)的Li+向正極移動(dòng)。

3、鋰電池組成原理

①正極構(gòu)造

LiMn2O4(錳酸鋰)+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（鋁箔）正極

②負(fù)極構(gòu)造

石墨+導(dǎo)電劑(乙炔黑)+粘合劑(PVDF)+集流體（銅箔）負(fù)極

4、充電過程

電源給電池充電,此時(shí)正極上的電子e從通過外部電路跑到負(fù)極上，正鋰離子Li+從正極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)負(fù)極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。

正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiMn2O4 ==Li1-xMn2O4+Xli++Xe(電子)

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為6C+XLi+Xe==LixC6

5、放電過程

電池放電，此時(shí)負(fù)極上的電子e從通過外部電路跑到正極上，正鋰離子Li+從負(fù)極“跳進(jìn)”電解液里，“爬過”隔膜上彎彎曲曲的小洞，“游泳”到達(dá)正極，與早就跑過來的電子結(jié)合在一起。

正極上發(fā)生的反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xli++xe(電子) ==LiMn2O4

負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為LixC6 == 6C+xLi+xe

本文來源：電動(dòng)知家